Configuraciones Electrónicas

Al examinar las configuraciones electrónicas de los primeros 36 elementos de la tabla periódica, se ve que siguen una pauta regular. Ese comportamiento se puede resumir es un conjunto de reglas sencillas, con el que se pueden deducir las configuraciones electrónicas de la mayor parte de los elementos.

· La cantidad de subcapas en una capa es igual al número n de la capa.

· n=1 1s

· n=2 2s y 2p

· n=3 3s 3p y 3d

· n=4 4s 4p 4d y 4f

· Las subcapas se identifican con s, p, d y f, respectivamente, en orden de energía creciente.

· 4s < 4p < 4d < 4f

· Siempre hay una cantidad impar de orbitales en una subcapa, y esa cantidad aumenta en el mismo orden que la energía de esas subcapas.

· 4s= 1 orbital

· 4s= 3 orbitales

· 4s= 5 orbitales

· 4s= 7 orbitales

· Como cada orbital puede contener hasta 2 electrones la cantidad máxima de electrones en una subcapa es igual al doble de la cantidad de orbitales.

· s 2 electrones

· p 6 electrones

· d 10 electrones

· f 14 electrones

· Los electrones se agregan uno por uno a un átomo, comenzando por el orbital más bajo disponible.

· El orden de llenado de los orbitales atómicos se lee siguiendo las flechas, desde la parte superior del primer renglón, pasando al segundo, tercero, etc.